Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

C

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時，X變化的濃度為0.05mol/L，X轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1=0.5，A正確；反應(yīng)中X、Y濃度減少，Z濃度增加，X、Y、Z濃度變化分別為0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，所以化學(xué)方程式為X+3Y2Z，平衡常數(shù)K=  =1600，B正確；增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，K不變，C錯誤；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，D正確。
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