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已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產量一定增加；
③反應物的轉化率一定增加；             ④反應物物質的量濃度一定減��；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；      ⑥使用了催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥

試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當平衡正向移動時生成物的百分含量不一定增加，但產量一定是增加的。同樣反應物的轉化率也不一定增大，反應物濃度也不一定減小。平衡向正反應方向移動，說明正反應速率一定大于逆反應速率，而催化劑不能改變平衡狀態，所以正確的答案選B。
點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都減小	B．溶液中c（H^＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動	D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，發生N₂+3H₂

2NH₃反應，在一定溫度下達到平衡時，H₂的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH₃，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH₃的物質的量和達到平衡時NH₃的轉化率

A．15 mol、25％

B．20 mol、50％

C．20 mol、75％

D．40 mol、80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：CO(g)＋H₂(g)

C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂為起始反應物，t_l時達到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．起始時刻和t₁達到平衡后氣體的物質的量之比為4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大

D．t₂時改變的條件可能是增大了壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)變化關系如下表:

n(SO₃²^﹣):，n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	1：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應方向移動的是(　　)

A．升溫增壓

B．降溫增壓

C．升溫減壓

D．降溫減壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發生反應：2NH₃(g)

3H₂(g)＋N₂(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH₃的轉化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應過程中的反應速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應方向移動，A中的化學反應速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H₂O

CO₂+H₂；在827℃時的平衡常數是100，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應條件下的平衡轉化率。

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