日韩精品免费视频一区二区三区 ,国产免费无遮挡吸奶头视频,欧美网色网址

下列反應(yīng)：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)在密閉容器中進(jìn)行，將密閉容器的體積縮小至原來(lái)的一半，下列說(shuō)法正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)	B．化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)
C．平衡向右移動(dòng)，氣體顏色加深	D．平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變

試題分析：將容器體積縮小一半等效于壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，但各組分濃度增加，體系顏色加深，B正確。
點(diǎn)評(píng)：縮小體積等效于增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)但體積縮小，體系顏色加深。

練習(xí)冊(cè)系列答案

中考英語(yǔ)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)系列答案

中考英語(yǔ)詞匯記憶與檢測(cè)寶典系列答案

中考英語(yǔ)話題復(fù)習(xí)浙江工商大學(xué)出版社系列答案

中考指要系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO₃²^﹣):，n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	1：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH₃(g)

3H₂(g)＋N₂(g)，并達(dá)到平衡。則：
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)   t(B)，NH₃的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應(yīng)A+2B

C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________ _____；
③__________ _____；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)

cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。隨著溫度的升高,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明 (填序號(hào))。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高	B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大	D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲乙。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2).830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L^-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；
(3).1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)

　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的B₂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)