Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是

容器編號	起始時各物質物質的量（mol）			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol·L^－1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

Answer 1

C

試題分析：平衡常數只與溫度有關系，A正確；②相當于是1molX₂和3molY₂，所以二者的平衡狀態是等效的，因此根據放出的熱量可知，消耗X₂的物質的量是23.15 kJ÷92.6 kJ·mol^－1＝0.25mol，所以生成物的物質的量是0.5mol，則其濃度是0.5mol÷0.25L＝2mol/L，B正確；C不正確，放出的熱量小于23.15 kJ；增大壓強平衡向正反應方向越多，所以放出的熱量大于23.15 kJ，D正確，答案選C。
點評：該題的關鍵是根據起始物質的物質的量判斷出二者的平衡是等效的，然后在依據有關條件分析、計算即可。