Question

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是         

A．該反應可表示為 X+3Y2Z

B．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

Answer 1

C

試題分析：根據表中數據可知，平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1。由于變化量之比是相應的化學計量數之比，所以該反應的方程式是X+3Y2Z，A正確；反應達到平衡時，X的轉化率為＝50％，B正確；前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=，C不正確；正反應是體積減小的，所以增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，D正確，答案選C。
點評：在可逆反應的有關計算時，一般采用三段式進行。