精品国产电影一区,丁香婷婷深情五月亚洲,五月天欧美精品

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2A(?)

B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態

B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態

C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響

試題分析：密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容器容積是不變的。由于達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，這說明氣體的質量是增加的。所以如果正反應是吸熱反應，則平衡向正反應方向移動。由于C是固態，所以此時A一定不是氣態，選項A正確；如果正反應是放熱反應，則平衡向逆反應方向移動。由于C是固態，所以此時A一定也是氣態，B不正確；改變固態的質量，不會影響平衡狀態，C不正確；根據以上的討論可知，該反應前后氣體體積一定是變化的，所以改變壓強對該平衡的移動一定有影響，D不正確，答案選A。
點評：影響平衡狀態的外界條件一般是溫度、濃度和壓強。在使用時除了注意利用勒夏特例原理外，還需要特別注意體積的使用范圍。例如濃度不能適用于固態或純液態，壓強只能適用于氣體體系等。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，發生N₂+3H₂

2NH₃反應，在一定溫度下達到平衡時，H₂的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH₃，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH₃的物質的量和達到平衡時NH₃的轉化率

A．15 mol、25％

B．20 mol、50％

C．20 mol、75％

D．40 mol、80％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發生反應：2NH₃(g)

3H₂(g)＋N₂(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH₃的轉化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應過程中的反應速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應方向移動，A中的化學反應速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)

cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K= 。隨著溫度的升高,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數K值越大,表明 (填序號)。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲乙。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1 mol·L^－¹時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始濃度均變為0. 2 mol/L，則平衡時H₂的濃度是（）

A．0.32 mol/L

B．0.16 mol/L

C．0.08 mol/L

D．0.04 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1).該反應的平衡常數表達式K= 。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)= mol·L^-1，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為；
(3).1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H₂O