【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
B. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C. 0.1mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1NA個HCl分子
D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA個
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。
（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,
（3）D中，燒杯盛放的是_______
（4）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
①為驗證I－的還原性比Fe2+強，取（4）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入______溶液，現(xiàn)象是______
②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____
A．打開K1 B．打開K2 C．同時打開K1和K2
（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_______
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【題目】某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。
（2）實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。
（3）依據(jù)圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質(zhì)的量的比值為________。
（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不確定”)
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【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物
B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物不一定互為同系物
C.所有的烷烴之間一定互為同系物
D.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－
H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)速率與I
濃度有關(guān) B. IO
也是該反應(yīng)的催化劑
C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3 
7N2+12H2O處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應(yīng)△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 ．
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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