Question

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：在單位統一條件下，將不同物質轉化為統一物質時，化學反應速率數值越大該化學反應速率越快，將不同物質都轉化為D物質的化學反應速率，
A．v（D）=2v（A）=2×0.7mol/（L．min）=1.4mol/（L．min）；
B．v（D）=4v（B）=4×0.3 mol/（L．min）=1.2 mol/（L．min）；
C．v（D）= v（C）= ×0.9 mol/（L．min）=1.2mol/（L．min）；
D．v（D）=1.1 mol/（L．min），
通過以上分析知，反應速率大小順序是A＞B=C＞D，則反應速率最大的為A，
故選A．