Question

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應速率與I濃度有關 B. IO也是該反應的催化劑

C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．已知：①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢，②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，反應速率由速率慢的反應決定，所以反應速率與I－濃度有關系，A正確；B．反應中I－起到催化劑的作用，IO－為中間產物，不是反應的催化劑，B錯誤；C．因為分解1molH2O2放出熱量為98kJ，所以2molH2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為196kJ，C錯誤；D．水是純液體，不能表示反應速率，D錯誤，答案選A。