Question

【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________

（2）A中反應的化學方程式為________,

（3）D中，燒杯盛放的是_______

（4）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式____________

①為驗證I－的還原性比Fe2+強，取（4）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入______溶液，現象是______

②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____

A．打開K1　　　　　 　　　　　　B．打開K2　　　　　　 　C．同時打開K1和K2

（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______

Answer 1

【答案】 C Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+ H2O NaOH溶液 2I－+ Cl2= I2+ 2Cl－ 淀粉溶液 溶液呈藍色（或K(SCN)3溶液　溶液呈血紅色） A 0.56L

【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發生反應生成氯氣，所以加熱的儀器是C；（2）A中硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O；（3）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是NaOH溶液；（4）亞鐵離子和碘離子具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化，B中發生反應的離子方程式為：2I－+ Cl2= I2+ 2Cl－；①碘離子可以被氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變為藍色，據此可以用淀粉檢驗碘單質的產生；②比較SO2和I-的還原性強弱，可以根據二氧化硫能否和碘單質間的反應來判斷，所以可以關閉K2開K1，答案選A；（4）鐵離子和二氧化硫之間的反應實質是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根據鐵元素守恒，鐵離子的物質的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質的量是0.025mol，體積是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L。