Question

【題目】在一定條件下發生反應：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.A和B的轉化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：VD=0.2mol/（Lmin），VC= =0.4mol/（Lmin），由反應速率之比等于化學計量數之比，則x=4，

	2A（g）+	2B（g）	4C（g）+	2D（g）
開始	4	2	0	0
轉化	0.8	0.8	1.6	0.8
平衡	3.2	1.2	1.6	0.8

A．A的轉化率為 ×100%=20%，B的轉化率為 ×100%=40%，故A錯誤；
B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
C．平衡時A的物質的量為3.2mol，故C錯誤；
D．平衡時氣體的物質的量之和為3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，則反應后壓強增大，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．