【題目】下列有關說法不正確的是
A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物
B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物不一定互為同系物
C.所有的烷烴之間一定互為同系物
D.兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數用NA表示，該氣體所含原子總數為個，該氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質量為120g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是 ， CO的質量是 ， 混合氣體的平均摩爾質量是 ．
（3）若40g密度為ρ gcm﹣3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+ ， 則NO3﹣的物質的量濃度是 ．
（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3 ， 則該溶液的物質的量濃度為 ．
（5）標準狀況下，現有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質的量：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2 ， 混合氣體20g在標準狀況下體積為L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是__________________；
（2）鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為_____mL，滴定后讀數為______mL；
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示．根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________；（保留四位有效數字）
實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 體積讀數mL） | 滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____________；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________。
（6）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_________；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．_________；
③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是___________；
④標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是___________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數小于NA
B. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA
C. 0.1mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1NA個HCl分子
D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質如下表，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是( )
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度(g/cm3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.結晶法B.萃取法C.分液法D.蒸餾法
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【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知：2min內，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。
（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。
（2）2.5min內，Q的轉化率為______________。
（3）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________
A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度
（4）該反應達到化學平衡狀態時___________
A．容器內氣體壓強保持不變 B．容器內氣體密度保持不變
C．容器內氣體平均摩爾質量保持不變 D．正反應速率與逆反應速率相等
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