Question

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）

A.該反應中的還原產物是S

B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

【答案】C

【解析】

由給出的物質可知，發生H2S、HNO3的氧化還原反應，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，S元素的化合價升高，由-2價升高為0。

A. S元素的化合價升高，由-2價升高為0，該反應中的氧化產物是S，還原產物是NO，故A錯誤；

B. 生成1molS轉移2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是0.3mol× ×32g·mol－1=4.8g，故B錯誤；

C. 由電子守恒，得到關系式2HNO3~3H2S，氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質的量之比為2∶3，故C正確；

D. 反應中消耗兩種酸，反應后溶液的酸性明顯減弱，故D錯誤；

故選C。