Question

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制，所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外，還需要___。

（2）KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①請完成該化學方程式（將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上）___。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填寫編號）。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若標況下產生了2.24LCl2，則生成ClO2的質量為__g。

④在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若標況下產生了6.72LCl2，則轉移的電子數目為___。

Answer 1

【答案】11.9 16.8 500mL容量瓶 2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O B 13.5 0.5NA（或者3.01×1023）

【解析】

（1）①c===11.9mol/L；

②配制480ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，應選用500mL的容量瓶，根據c1×V1= c2×V2，0.4mol·L-1×0.5L=11.9mol/L×V，則V=16.8mL；根據實驗步驟，需要的儀器有500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）①根據價態“只靠攏不相交”的原則，+5價的Cl變為+4價，-1價的Cl變為0價，利用得失電子守恒；

②濃鹽酸在反應中Cl的化合價升高，表現還原性，與硝酸鉀反應生成鹽和水，則表現酸性；

③根據n(ClO2):n(Cl2)=2:1，m=nM進行計算；

④KClO3中的Cl的化合價由+5變為0價，得5個電子，生成3個Cl2。

（1）①c===11.9mol/L；

②配制480ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，應選用500mL的容量瓶，根據c1×V1= c2×V2，0.4mol·L-1×0.5L=11.9mol/L×V，則V=16.8mL；根據實驗步驟，需要的儀器有500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）①根據價態“只靠攏不相交”的原則，+5價的Cl變為+4價，-1價的Cl變為0價，利用得失電子守恒，則方程式為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②濃鹽酸在反應中Cl的化合價升高，表現還原性，與硝酸鉀反應生成鹽和水，則表現酸性，答案為B；

③n(ClO2):n(Cl2)=2:1，標況下產生了2.24LCl2，即0.1mol，則生成生成ClO2的物質的量為0.2mol，則m=nM=0.2×67.5=13.5g；

④KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl的化合價由+5變為0價，得5個電子，生成3個Cl2，若標況下產生了6.72LCl2，即0.3mol時，轉移0.5mol電子，即0.5NA。