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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物X是一種醫藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是(

A. 分子中兩個苯環一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 在酸性條件下水解,水解產物只有一種

D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應

【答案】C

【解析】

A項,懸掛于酯環上的苯環由單鍵連接,單鍵可以轉動,則兩個苯環不一定處于同一平面,故A項錯誤;

B項,X分子中含有羧基,能與飽和溶液反應,故B項錯誤;

C項,根據X的結構簡式可知,其酯基是由分子內脫水形成的,故其酸性條件下水解的產物只有一種,故C項正確;

D項,X中酯基和羧基可以與反應,且酯基水解生成的羧基和酚羥基均可以與反應,化合物X最多能與反應,故D項錯誤。

綜上所述,本題正確答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表隱含著許多信息和規律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

下列說法正確的是

A. T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的單質失去電子能力最強的是X

C. M與Q形成的是離子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如圖裝置,研究非金屬元素性質變化規律。

已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣,離子方程式為______

1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(無法判斷;請用電子式表示H2S的形成過程:_____

2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末, C中裝入淀粉KI溶液,則C中現象是______

3)現有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N > C > SiC中裝試劑______,實驗現象為_________該裝置存在不足之處,改進措施為:____

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【題目】合成氨和制硫酸是中學階段重要的化工生產反應。

1)硫酸工業生產中接觸室內發生的反應方程式為___;在實際生產過程中,操作溫度選定400-500攝氏度,壓強采用常壓的原因分別是___

2)合成氨反應生成的氨氣可用于工業制純堿,寫出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學方程式______

3)合成氨每生成1g液氨,放出QkJ的熱量,寫出熱化學反應方程式___

4)常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏,泄漏處會觀察到大量的白煙(NH4Cl),還生成一種無色無味的單質氣體,寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目____,該反應中被還原的是___,還原產物是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加碘食鹽是含KIO3的食鹽,其中KIO3可由反應KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為2050mg/kg。請計算:制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽,需要消耗Cl2的體積是多少___?(標準狀況)

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【題目】(15)“套管實驗是將一支較小的試管裝入另一試管中,經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優點,近年來被廣泛開發并應用于化學實驗中。下面這個實驗為套管實驗,實驗裝置如下圖,小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,并回答下列問題:

(1)整個實驗過程中,能觀察到的現象為

燒杯A________小試管中________

燒杯B____________________________

(2)實驗結束時,在操作上要特別注意的問題是

____________________________________________________________________

(3)寫出實驗過程中發生反應的化學方程式

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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是(

A.該反應中的還原產物是S

B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為23

D.反應后溶液的酸性明顯增強

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【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3+Ca2++OHCaCO3↓+H2O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH+NH4+H2O+NH3

C.氫氧化鐵與稀硫酸反應H++OHH2O

D.單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3Cu2++2NO↑+H2O

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【題目】0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發生如下反應:3Xg+Yg nZg+2Wg)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min),則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

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同步練習冊答案
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