Question

【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有0A＜AB、0A＝AB、0A＞AB。則下列分析與判斷正確的是（忽略CO2的溶解）（ ）

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質只有Na2CO3

C.有兩種溶質的是②和③D.若④中AB＞20A，則有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，由圖可知，①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，②中0A＜AB說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉，③中0A＝AB說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉，④中0A＞AB說明氫氧化鈉溶液過量，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，得到碳酸鈉和氫氧化鈉化合物。

A項、①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，通入的CO2最多，故A錯誤；

B項、③中0A＝AB說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉，溶質只有碳酸鈉，故B正確；

C項、②中溶質是碳酸氫鈉和碳酸鈉，④中溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯誤；

D項、若④中AB＞20A，結合③中OA＝AB可知，溶液中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，故D錯誤；

故選B。