Question

【題目】將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體 (101 kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是

A. 若將產物通過堿石灰，則不能全部被吸收，若通過濃琉酸，則不能全部被吸收

B. 產物的平均摩爾質量為42g/mol

C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至101kPa，120℃，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

D. 反應中消耗氧氣為56g

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)質量守恒可知氧氣的質量為72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質的量為=1.75mol，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與水消耗氧氣的物質的量為(1+)mol=2mol＞1.75mol，若生成CO與水，根據(jù)O原子守恒可知消耗氧氣的物質的量為 =1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，生成水為2mol，令二氧化碳、一氧化碳的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1，2x+y＝1.75×22，解得x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A正確；B．產物中混合氣體的平均摩爾質量為=24g/mol，故B錯誤；C．通過濃硫酸，水被吸收，剩余氣體為二氧化碳、一氧化碳，實驗氣體物質的量為0.5mol+0.5mol=1mol，相同條件下壓強之比等于物質的量之比，故吸收后壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>=，故C正確；D．根據(jù)質量守恒可知氧氣的質量為72g-1mol×16g/mol=56g，故D正確；故選B。