【題目】工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（ ）
A. 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋
C. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr
D. 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極
【答案】B
【解析】
由圖可知裝置1和2都是原電池。而在圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明此時(shí)銅電極是正極，溶液這的氫離子放電，即金屬Cr的活潑性強(qiáng)于Cu的。而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，說明此時(shí)銅電極是負(fù)極。這是由于電解質(zhì)發(fā)生了變化，Cr在硝酸中不反應(yīng)，類似于鈍化，而銅可以被氧化。
A、銅電極上放出的氣體是氫氣，錯(cuò)誤；
B、圖2中，銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；
C、金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)與水酸置換氫氣的能力比較，故圖1可以說明活潑性Cr>Cu，錯(cuò)誤；
D、原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，圖1中Cr流向Cu，圖2 中Cu流向Cr，錯(cuò)誤。答案選B。
快樂5加2金卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．……
寫出c的離子方程式：____________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年9月12日11時(shí)26分，我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功將資源一號(hào)02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號(hào)02D衛(wèi)星將為國(guó)家自然資源資產(chǎn)管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數(shù)據(jù)保障，同時(shí)兼顧防災(zāi)減災(zāi)、環(huán)境保護(hù)、城鄉(xiāng)建設(shè)、交通運(yùn)輸、應(yīng)急管理等相關(guān)領(lǐng)域應(yīng)用需求。
（1）衛(wèi)星改變運(yùn)行的路線時(shí)需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價(jià)是___，肼在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
N2H4+O2
N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移電子___mol。
（2）近幾年來，太原市在環(huán)境保護(hù)方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加碘食鹽是含KIO3的食鹽，其中KIO3可由反應(yīng)KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為20～50mg/kg。請(qǐng)計(jì)算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽，需要消耗Cl2的體積是多少___？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。
下列說法不正確的是
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
C.生成的沉淀物為Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S
B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。
（2）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入__________________。
（3）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. KOH(aq)＋
H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。
（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1
NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。
2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1
則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1
（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_____；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為________
（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。
（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是____
（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示，氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加，其可能的原因是____。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com