【題目】如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是
A. 鋅做負極發生氧化反應
B. 供電時的總反應為Zn+2H+＝Zn2++H2↑
C. 該裝置可實現化學能轉化為電能
D. 正極產生1 mol H2，消耗鋅的質量為32.5 g
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將二氧化碳轉化為乙烯的裝置如圖，使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是（ ）
A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2
C. 電解過程中，陽極區c(H+)逐漸減小D. 陰極反應為：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )
A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1
C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D. d點溶液通過蒸發可以變到c點
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3＋基態核外電子排布式為___。
（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___。
（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。
（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。
（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為____。
1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2溴丙烷和____。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是___。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。
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【題目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，且W原子最外層電子數是其內層電子數的
，Q元素組成的單質是最理想的氣體燃料，E的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R的單質通常用于自來水的消毒。
請回答下列問題：
(1)E在周期表中的位置是______；R的單質與鎂形成的化合物電子式為____。
(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學方程式為__________；該反應類型為_______。
(3)關于以上元素說法正確的是_______(填字母)。
a．Y的最簡單氫化物分解比Z的難
b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素，是因為X在自然界含量最豐富
c．R的單質通常用于自來水的消毒是因為該單質有毒性，可以“以毒攻毒”
d．Z的一種單質可用于制火柴
(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗證元素非金屬性的強弱關系。
現用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設計實驗驗證R的非金屬性強于W，則：實驗中能夠說明R的非金屬性強于W的主要現象是__________；B中反應離子方程式為________。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗 裝置 |
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實驗 目的 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 驗證鈉和水的反應是放熱反應 | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 進行噴泉實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____
(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式：固體B___；沉淀D______；溶液E____。
(3)寫出①③反應的化學方程式，離子反應寫離子方程式。
①______。
③______。
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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) H <0，下列錯誤的是( )
A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小
D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數相同
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