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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D. d點溶液通過蒸發可以變到c點

【答案】C

【解析】

A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯誤；

B．根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故B錯誤；

C．Ksp是常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C正確；

D．d為不飽和溶液，蒸發時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發不能變到c點，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價氧化物的化學式為____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的電子式為__________________，其所含化學鍵的類型為____________。

（3）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：________________________________________________________

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（1）下列說法正確的是________(填序號)。

A.信息素A、B互為同系物

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.信息素A、B互為同分異構體

D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產物只有一種

（2）用系統命名法命名:信息素A的名稱為___________________；信息素B與氫氣加成產物的名稱為_____________________________。

（3）烯烴C是信息素A的一種同分異構體，C與足量氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物只有2種，則D的結構簡式為_________________________________。

（4）寫出信息素B與溴水發生反應的化學方程式________________________________。

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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。

（1）鈧(Sc)為21號元素，基態原子電子排布式為____。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有__。

（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。

則lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為___。（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）

（4）與N3-互為等電子體的分子有___（寫其中一個的化學式即可）。

（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。Ce（鈰）原子的配位數為___，列式表示Ce（鈰）單質的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）

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【題目】請按要求回答下列問題：

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol	T1/℃				T2/℃
物質的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.20	0.70	0.70	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.40	0.65	0.65	0.75	0.80	0.80

①0~5min內，以NO表示的該反應速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數K=___________(保留2位小數)。

②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。