Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，且W原子最外層電子數是其內層電子數的，Q元素組成的單質是最理想的氣體燃料，E的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R的單質通常用于自來水的消毒。

請回答下列問題：

(1)E在周期表中的位置是______；R的單質與鎂形成的化合物電子式為____。

(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學方程式為__________；該反應類型為_______。

(3)關于以上元素說法正確的是_______(填字母)。

a．Y的最簡單氫化物分解比Z的難

b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素，是因為X在自然界含量最豐富

c．R的單質通常用于自來水的消毒是因為該單質有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一種單質可用于制火柴

(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗證元素非金屬性的強弱關系。

現用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設計實驗驗證R的非金屬性強于W，則：實驗中能夠說明R的非金屬性強于W的主要現象是__________；B中反應離子方程式為________。

Answer 1

【答案】第二周期第VIA族 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 加成反應 ad 裝置C中有淡黃色沉淀生成 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。W原子最外層電子數是其內層電子數的，則其核外電子排布為2、8、6，W為硫(S)；由此可確定X為碳(C)、Y為氮(N)、Z為磷(P)；Q元素組成的單質是最理想的氣體燃料，則Q為氫(H)；E的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則E為氧(O)；R的單質通常用于自來水的消毒，則R為氯(Cl)。

由以上分析可知，X、Y、Z、W、Q、E、R分別為C、N、P、S、H、O、Cl。

(1)E為氧，核外電子排布為2、6，則其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R為氯(Cl)，它的單質與鎂形成MgCl2，電子式為。答案為：第二周期第VIA族；；

(2)由C和H組成的一種氣體，其密度與相同條件下的N2密度相同，則相對分子質量為28，其為乙烯，乙烯使溴水褪色的化學方程式為CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；該反應為加成反應。答案為：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；加成反應；

(3)a．因為非金屬性N＞P，所以氫化物的穩定性NH3＞PH3，a正確；

b．碳元素形成化合物種類最多，是因為碳呈四價且碳原子間能形成單鍵、雙鍵、三鍵等，b不正確；

c．氯的單質通常用于自來水的消毒，是因為其與水反應生成HClO，具有殺菌消毒能力，c不正確；

d．磷的一種單質紅磷可用于制安全火柴，d正確；

故選ad。答案為：ad；

(4)從圖中可知，B中放入MnO2，與A中的濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，Cl2與Na2S發生置換反應生成S和NaCl，則實驗中能夠說明Cl的非金屬性強于S的主要現象是裝置C中有淡黃色沉淀生成；B中反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：裝置C中有淡黃色沉淀生成；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。