【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) H <0，下列錯誤的是( )
A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小
D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數相同
【答案】C
【解析】
A、升高溫度化學反應速率加快,反應向著吸熱方向進行；
B、增大壓強化學反應速率加快,反應向著氣體的系數和減小的方向進行；
C、增大物質的濃度反應速率加快,反應向消耗該物質的方向進行；
D、使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應速率；
A、升高溫度v(正)、v(逆)都增大，同時反應向著逆方向進行,v(逆)增加的程度更大,A正確；
B、增大壓強v(正)、v(逆)都增大,同時反應向著正方向進行,v(正)增加的程度更大,B正確；
C、增大A的濃度v(正)、v(逆)都會增大,同時反應向著正方向進行,v(正)增加的程度更大,C錯誤；
D、使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應速率,所以采用正的催化劑一般v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數相同,D正確；
正確選項C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是
A. 鋅做負極發生氧化反應
B. 供電時的總反應為Zn+2H+＝Zn2++H2↑
C. 該裝置可實現化學能轉化為電能
D. 正極產生1 mol H2，消耗鋅的質量為32.5 g
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩定
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【題目】在一定溫度下，向一個3L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內v(H2)為0.1 mol·L－1·min－1，則經過的時間為( )
A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）
A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA
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【題目】在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1
(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又達到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動
(4)再次到達平衡后，向容器中加入合適的正催化劑，則v正_______v逆_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。
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【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1
P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1
下列敘述正確的是( )
A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能
kJ·mol－1
D．P－P鍵的鍵能為
kJ·mol－1
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【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-
C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5
D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉變為酸性
B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數 Kb≈10-5
C. 水的離子積常數：a點＞b點＞c點
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同
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