【題目】下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
根據元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據原子序數判斷位置關系，據此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。
A. 原子序數為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；
B. 4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數為13，B項錯誤；
C. 1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；
D. 第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據第一、二、三和四周期零族元素的原子序數為2、10、18、36可知，該項原子序數排列符合位置關系，D項正確；
答案選D。
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：
CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優選溫度為900℃的原因是________。
（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應式：________。
電池的正極反應式：6O2+6e
6O2
6CO2+6O23C2O42
反應過程中O2的作用是________。
該電池的總反應式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米科技從本世紀初開始成為產業，為世人所矚目，這是因為納米粒子的直徑在1納米到100納米之間，由納米材料作為分散質的分散系具有的性質是（ ）
A.能通過濾紙，屬最穩定的分散系B.屬于介穩體系
C.有丁達爾效應，沒有布朗運動D.一定能發生電泳現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數之比為3：4。
（1）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為__________________；下列敘述正確的是（填序號）_________。
①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（2）已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol。現有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學反應方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式為：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為__________________。
分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質量之比為_________、焙燒時間為_________。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_________；再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變為沉淀除去，溶液pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為__________________。
（4）將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
A. 恒溫時，氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的原子為AZX，9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，X元素核內質子數和中子數相等。
(1)據此請計算出A值______________，
(2)寫出該元素符號并確定其在周期性表中的位置______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是__________________。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態氫化物的穩定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是__________。
（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為____________________。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為____________________。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理。
① 上述反應的離子方程式為__________。
② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為__________。
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