【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖，使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是（ ）
A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2
C. 電解過程中，陽極區(qū)c(H+)逐漸減小D. 陰極反應(yīng)為：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O
【答案】D
【解析】
電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得電子生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，為還原反應(yīng)，a為電池的負(fù)極，則b為電池的正極，陽極上氫氧根失電子放出氧氣，據(jù)此分析解答。
A．由二氧化碳得電子生成乙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a為電池的負(fù)極，故A錯誤；
B．陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽極氫氧根失電子放出氧氣，總反應(yīng)為：2CO2+2H2O=C2H4+3O2，每生成0.1mol乙烯，同時生成0.3molO2，但溫度壓強(qiáng)不知，不能計算生成氧氣的體積，故B錯誤；
C．陽極氫氧根失電子放出氧氣，陽極區(qū)c(H+)增大，故C錯誤；
D．由二氧化碳得電子生成乙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故D正確；
故選D。
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++
+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=
+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++
+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.4.0g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA
D.0.1molOH－中含有的電子數(shù)為0.9NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:A. 
； B. 
；家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問題:
（1）下列說法正確的是________(填序號)。
A.信息素A、B互為同系物
B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.信息素A、B互為同分異構(gòu)體
D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種
（2）用系統(tǒng)命名法命名:信息素A的名稱為___________________；信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_____________________________。
（3）烯烴C是信息素A的一種同分異構(gòu)體，C與足量氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物只有2種，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
（4）寫出信息素B與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該裝置中電子的流動方向為：銅電極→鋅電極
B. 電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量不變
C. 電池工作一段時間后，乙池的c(SO42－)不變
D. 溶液中陽離子通過交換膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
（1）鈧(Sc)為21號元素，基態(tài)原子電子排布式為____。
（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有__。
（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。
則lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（4）與N3-互為等電子體的分子有___（寫其中一個的化學(xué)式即可）。
（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。Ce（鈰）原子的配位數(shù)為___，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）
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【題目】請按要求回答下列問題：
(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,
則：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；
下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)
a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.20 | 0.70 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.40 | 0.65 | 0.65 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。
②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 供電時的總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑
C. 該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 正極產(chǎn)生1 mol H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定
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