【題目】下列金屬既能與稀鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是
A.MgB.AlC.FeD.Cu
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：
實驗序號號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質量/g | NO的體積/L |
① | 100 | 17.2 | 2.24 |
② | 200 | 8.00 | 4.48 |
③ | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是（ ）
A.表中 V=7.84 L
B.原混合物粉末的質量為25.6 g
C.原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3
D.實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是_________；
（2）銀電極為電池的________極，發生的電極反應為__________________；X電極上發生的電極反應為________________________；
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）若電極X質量減少6.4g，則Ag極質量增加______ g.
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【題目】生物體內構成血紅蛋白、葉綠素、甲狀腺激素、動物骨骼的重要元素依次是（ ）
A. I、Mg、Ca、Fe B. Fe、Mg、I、Ca
C. Fe、Ca、I、Mg D. Mg、Fe、I、Ca
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【題目】溫泉有遠古“圣水”之譽，富含各種對人體有益的微量元素及礦物質，水溫高達56℃，水質淡黃清澈，享有“一盆玉湯”的美譽，對治療皮膚病、色斑、關節炎及神經衰弱等有特殊的療效．下列元素在生物體內含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是（ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】下列有關酶和ATP的敘述，錯誤的是（ ）
A. ATP中的A代表腺嘌呤，T代表 3，P代表磷酸基團
B. ATP 脫去2個磷酸基團后是RNA的基本組成單位之一
C. 酶促反應速率往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響
D. 人體內的酶不能通過食物獲得
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【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應．若反應物起始物質的量相同，則如圖中關于該反應不正確的是（ �。�
A.
B.
C.
D.
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