【題目】溫泉有遠古“圣水”之譽，富含各種對人體有益的微量元素及礦物質，水溫高達56℃，水質淡黃清澈，享有“一盆玉湯”的美譽，對治療皮膚病、色斑、關節炎及神經衰弱等有特殊的療效．下列元素在生物體內含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是（ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列廣告用語在科學性上錯誤的是（ ）
A.沒有水就沒有生命
B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子
C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D.這種飲料不含任何化學物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應用廣泛。工業上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題：
（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
（2）天然氣與CO2反應也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示。
①1100℃、P2時氣體混合后反應經過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________；
②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是____________；
A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= __________。
（3）天然氣中的H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。
已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_____________________(由大到小)。
（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結果如圖2 所示。
①290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是___________________________；
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。
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【題目】利用某有機物之間的轉換可以貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經太陽光照可轉化成四環烷（Q），其反應式可表示為： 
△H=+88.62kJ/mol
下列有關說法不正確的是（ ）
A.一定條件下，1mol NBD最多可與2 mol Br2發生加成反應
B.物質Q的能量比NBD的低
C.物質Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構體
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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等、不相等”）。所求中和熱__________（填“相等、不相等”）。簡述理由__________________________________________________。
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（5）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產氫率高，具有實用推廣價值。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1
甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式_______________________________。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是 ．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+） ．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ， 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ 
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至 ．
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 ． a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 | CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列說法正確的是 ．
A.2c1＞c3
B.a+b＜90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1．
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【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸
B. 等體積、等物質的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
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