【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：
實驗序號號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質量/g | NO的體積/L |
① | 100 | 17.2 | 2.24 |
② | 200 | 8.00 | 4.48 |
③ | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是（ ）
A.表中 V=7.84 L
B.原混合物粉末的質量為25.6 g
C.原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3
D.實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1
【答案】A
【解析】解：由第一組數據可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應，根據N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24 LNO氣體（轉移0.3 mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4 g，若只溶解銅，質量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應有Fe和Cu兩種金屬，設Fe和Cu的物質的量分別為xmol和ymol，則 
，解之得 
，所以9.2gk中含鐵2.8g，含銅的質量為：6.4g，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質量為： 
=25.6g，其中含鐵為8.4+2.8=11.2g，含銅的質量為：6.4+8=14.4g，所以鐵和銅的物質的量之比為 
=8：9，
A、鐵和銅完全反應消耗硝酸的物質的量為： 
+ 
=1.4mol，所以400mL的硝酸的物質的量為0.4×4=1.6mol，則硝酸過量，所以V= 
=7.84L，故A正確；
B、原混合物粉末的質量為25.6 g×3=76.8g，故B錯誤；
C、鐵和銅的物質的量之比為： =8：9，故C錯誤；
D、實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為 
=0.5mol/L，故D錯誤；
故選A．
由第一組數據可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應，根據N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數據分析，兩次剩余物的質量相差9.2g，此時生成2.24 LNO氣體（轉移0.3 mol電子），若只溶解鐵，質量為8.4 g，若只溶解銅，質量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應有Fe和Cu兩種金屬，所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu．第二次實驗后剩余金屬只有銅，由此分析解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素(其結構如下圖所示)是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O3
B. 漢黃芩素遇FeCl3溶液顯色
C. lmol漢黃芩素與溴水反應，最多消耗2molBr2
D. 漢黃芩素與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，回答下列問題:
(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產lmolCO，轉移電子的數目為__________。
(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用下列兩種反應制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2
己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3
H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4
則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數式表示)
(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) 
CH3OH(g)十H2O(g)
①下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________________。
A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變
C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1
F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP為_____________(用含P的代數式表示，數值保留兩位小數)，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)
(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_____。陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為_______。硝酸濃度不能過大，其原因是___________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴按一定比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是（ ）
A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4
C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
選項 | 實驗方案 | 實驗目的或結論 |
A | 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 | 通過現象鋁箔熔化而不滴落證明鋁箔只發生了物理變化 |
B | 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH試紙上，對比標準比色卡顏色 | 通過顏色變化可測定氯水的pH |
C | 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 | 通過現象KMnO4褪色可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
D | 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 | 通過試紙變色情況可檢驗原溶液中是否含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生素（ ）
A.洗菜：要先洗后切
B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農藥
C.切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置
D.烹飪：烹調蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應生成硝基苯
B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環對側鏈的影響，使側鏈易被氧化
C.若甲苯苯環上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D.菲的結構簡式為 
，它與硝酸反應，可生成3種一硝基取代物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下:
(1)提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是________________。
(2)據上述流程，將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉化為工業溴，整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體枳為______L(忽略Cl2溶解)。
(3)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是_____。
A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3
(4)由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是_______。
(5)有同學認為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則，你是否同意該同學的觀點，理由為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
(1)實驗中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
欲使2moL Mn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為______________________________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。
(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明除鈣的操作步驟：蒸發濃縮、_________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為86.1 g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com