【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應．若反應物起始物質的量相同，則如圖中關于該反應不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：A．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故A正確；
B．正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故B正確；
C．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象中達到平衡的時間與實際不相符合，故C錯誤；
D．催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態本質及特征，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 ． a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 | CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列說法正確的是 ．
A.2c1＞c3
B.a+b＜90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學性質最穩定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的化學式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結構示意圖是 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸
B. 等體積、等物質的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值__________。
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數為25%。計算平衡時NH3的物質的量為_________________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合氣體中，a:b=______________。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 未達到化學平衡時，正反應速率一定不等于逆反應速率
D. 達到化學平衡時，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立
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