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下列有關實驗的原理、方法和結論都正確的是

A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化大

B．用CH₃COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH₃COOH是弱電解質

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，紅色逐漸褪去，說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

解析試題分析：A項，NH₃·H₂O是弱電解質，存在電離平衡，因此將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化小；B項，實驗原理、方法錯誤，溶液導電性強弱取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷數，而與電解質強弱無關；C項，向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂，因生成BaCO₃沉淀而使溶液中c(CO₃^2-)變小，由紅色逐漸褪去可證明水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱；D項，膠體不帶電。
考點：考查電解質溶液

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下Mg(OH)₂的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg²^＋)最大為

A．0.18mol/L

B．1.8

mol/L

C．1.8

mol/L

D．2.0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H⁺)＞c(OH^—) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H⁺)＜c(OH^—) 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCI與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應的活化能
為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10

B．為確定某酸．H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0．2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag⁺濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L^-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時,水的離子積常數為K_W,該溫度下將V₁mLa mol?L^-1的一元酸HA與V₂mLb mol?L^-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A．若V₁a=V₂b,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V₁=V₂時,酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H⁺)+c(B⁺)≤c(OH^-)+c(A^-)
D．若混合溶液中c(OH^-)=mol?L^-1，則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n(SO₃^2—): n(HSO₃^—)變化的關系如下表:

n(SO₃²^—):n(HSO₃^—)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞ c (OH^—)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—)＞ c(H⁺)
C．當吸收液呈中性時，c(Na⁺)＞c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—) = c(H⁺)
D．當吸收液呈中性時，c(Na⁺)=c (HSO₃^—)+2c (SO₃^2—)

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