Question

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③

Answer 1

C

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，產生更多氫離子，所以稀釋后溶液的pH＜4，錯誤；B、NaHA溶液中.若pH >7，則是水解產生的，能得出H₂A是弱酸；若pH<7，則可能存在單獨的HA^-電離，也可能是HA^-電離平衡強于水解平衡，故不能判斷H₂A是強酸還是弱酸，錯誤；C、若溶液完全反應，生成CH₃COONa，溶液為堿性，溶液為中性說明還有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正確；D、溶液中Cl^-、Ag⁺抑制氯化銀溶解平衡，但④中含有大量Ag^＋，所以Ag^＋濃度為④>①>②>③，錯誤。
考點：考查電解質溶液中電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等有關問題。