Question

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關(guān)系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關(guān)系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應(yīng)的活化能
為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

Answer 1

B

解析試題分析：①強(qiáng)酸性溶液加水稀釋后c（OH^-）增大，錯誤②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為1：10，錯誤③表達(dá)式為電荷守恒，正確；④已知：△G=△H-T△S，△G大于0，該反應(yīng)△S大于0，若不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，則△H大于0，正確；⑤K_a=，K_h=，所以K_a·K_h＝K_w⑥正反應(yīng)的活化能即反應(yīng)物斷鍵需要的能量，逆反應(yīng)的活化能即生成物成鍵所需要的能量，正確。
考點：本題考查了溶液PH值的計算，溶液中離子守恒關(guān)系，離子積常數(shù)的計算等知識。