常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是
| A．加熱、平衡①、②可能都向左移動 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動 |
| C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動 |
| D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，下列說法正確的是（ ）
| A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 | B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動 |
C．升高溫度, 減小 | D．加入NaOH固體，溶液pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗的原理、方法和結論都正確的是
| A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化大 |
| B．用CH3COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質 |
| C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是
| A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大 |
| B．物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大 |
| C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D．HCN的電離平衡常數（Ka）與CN—的水解平衡常數（K）存在如下關系：Ka?K=Kw |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是
| A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余 |
| B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加 |
| C．BC段發生的反應為：Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
| D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。現將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是
| A．c（HCO3－）＜c（CO32－） |
| B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| C．c（HCO3－）＞c（HSO3－） |
| D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 ( )
| A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 |
| B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③ |
| C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－ |
| D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30。現將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）
| A．c(Na+) = c(NH2－) | B．c (NH4+)=1×10－29mol/L |
| C．c(NH2－) > c (NH4+) | D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30 |
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