Question

已知溫度T時,水的離子積常數為K_W,該溫度下將V₁mLa mol?L^-1的一元酸HA與V₂mLb mol?L^-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A．若V₁a=V₂b,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V₁=V₂時,酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H⁺)+c(B⁺)≤c(OH^-)+c(A^-)
D．若混合溶液中c(OH^-)=mol?L^-1，則此溶液一定呈中性

Answer 1

D

解析試題分析：A、若二者為強酸強堿鹽溶液稀釋H+和OH-濃度不會變，錯誤；B、若二者為強酸強堿，則表述正確，若為一強一弱，則弱的溶液會過量，錯誤；C、因為c(H⁺)前的系數是2，該等式應該是小于而不能等于；D、當c(OH^-)=mol?L^-1時，必有c(OH^-)= c(H⁺)，溶液為中性，正確。
考點定位：考查了溶液的PH值計算，溶液中守恒關系等知識。