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某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是

A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO₃沉淀的質量逐漸增加

C．BC段發生的反應為：Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃↓

D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH^-)>c(H⁺)

解析試題分析： A、殘留液起始的pH接近于2，說明溶液中有鹽酸剩余，正確；B、圖像中的縱坐標表示的是pH的變化，不是沉淀的質量，錯誤；C、BC段時，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發生反應Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，此時pH不發生變化，正確；D、D點時，對應溶液pH大于7，正確。
考點：考查圖像分析。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺	B．CO₂+H₂OHCO－3+H⁺
C．CO₃^2-+ H₂OHCO－3+OH^－	D．HS^－S²^－+H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCI與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10

B．為確定某酸．H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0．2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag⁺濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L^-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 ( )

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－8 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時,水的離子積常數為K_W,該溫度下將V₁mLa mol?L^-1的一元酸HA與V₂mLb mol?L^-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A．若V₁a=V₂b,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V₁=V₂時,酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H⁺)+c(B⁺)≤c(OH^-)+c(A^-)
D．若混合溶液中c(OH^-)=mol?L^-1，則此溶液一定呈中性