Question

已知常溫時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

Answer 1

B

解析試題分析：A、pH=12.0，所以c(H⁺)=10^-12 mol/L；B、兩溶液混合后c(OH^-)="0.01" mol/L，所以燒堿中c(OH^-)更大，故其pH>12，C、加堿抑制水的電離，所以水電離出的c(OH^-)=10^-12mol/L)；D、c(OH^-)="0.01" mol/L，故c(Mg²⁺)==5.6×10^-8mol/L。
考點：考查溶液中離子濃度的計算，考查考生的計算能力。