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【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

【答案】D

【解析】A. 減小壓強，反應速率減慢，v(逆)，v(正)均減小，故A錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物的用量無關，故B錯誤；C. 增大壓強，反應速率加快，v(逆)、v(正)均增大，故C錯誤；D. 若保持壓強不變，通入氦氣，相當于減小壓強，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H—H	C—O	C O	H—O	C—H
E/（kJ.mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。

請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）A2D2分子的電子式為____________，屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。