【題目】下列物質中不屬于合金的是（ ）
A. 水銀 B. 黃銅 C. 碳素鋼 D. 青銅
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變為20ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：
_____________________。
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【題目】酸根RO3﹣所含電子數比硝酸根離子（NO3﹣）的電子數多10，下列說法中正確的是（ ）
A.R是第三周期元素
B.R元素的最高正價與N元素最高正價相同
C.RO3﹣和NO3﹣均只能被還原，不能被氧化
D.R和N兩元素的單質都是空氣的主要成分
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【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。
請回答：
（1）雜質Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學式為_______。
（2）如果王溶液Ⅱ中繼續加入H2O2，發現有氣泡產生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應的離子方程式__________。
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為（ ）
A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷
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【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態后，下列推測正確的是（ ）
A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動
B. 若加入2a mol HI，則平衡常數變為2倍
C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動
D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動
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【題目】現有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價為-2），還原HNO3，此反應化學方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：______________。
（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；
（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產生的現象是____________________、_____________________、
________________________________。
（4）上述在第二步反應中，氧化產物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體，該反應中轉移電子數為_____________________________。
（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質量是_____________g。
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【題目】2014年7月和12月山西大學分子科學研究所翟華金教授、李思殿教授與清華大學李雋教授、美國布朗大學Lai-Sheng Wang教授及復旦大學劉智攀教授課題組合作，首次合成“中國紅燈籠分子”——硼球烯B40。B40是繼C60之后第二個從實驗和理論上完全確認的無機非金屬籠狀團簇。
(1) 基態硼原子的外圍電子排布式為___________，碳60中碳原子雜化方式為____________。
(2)構成碳60晶體的作用力是___________________。
⑶與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有___________種。
(4)磷化硼(BP)是由硼元素與磷元素組成的無機化合物，屬于一種半導體材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。BP晶胞中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。
①寫出三溴化硼和三溴化磷的空間構型：
三溴化硼__________；三溴化磷____________。
②磷化硼晶體內微粒間的作用力有__________。
③計算磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離(晶胞參數為478pm)____________ 。
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