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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列廢棄物，可直接回收利用的是（）

A.易拉罐 B. 可充電電池

C.玻璃白酒瓶 D. 醫(yī)用點(diǎn)滴管

【答案】C

【解析】

試題易拉罐雖可回收，但不能直接利用；可充電電池的回收要經(jīng)過一系列化學(xué)物理處理；醫(yī)用點(diǎn)滴管需要頂點(diǎn)回收，統(tǒng)一處理，所以正確的答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質(zhì)量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

請回答：

（1）雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學(xué)式為_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（）

A. 減壓時(shí)，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時(shí)，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動(dòng)

D. 若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反應(yīng)吸熱）。現(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測得反應(yīng)體系中有氣體1.31 mol，反應(yīng)10 min后，測得氣體為l.37 mol，則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。

（2）某溫度時(shí)，判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是________(選填編號）。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如圖所示,該可逆反應(yīng)在t0時(shí)因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，因此推斷，t0時(shí)改變的外界條件可能是__________________、___________________。

（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是_____________。

（5）在實(shí)驗(yàn)室，若將H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：__________。

（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反應(yīng)后（無CO2逸出），所得溶液組成如表：

物質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SO3
物質(zhì)的量（mol）	2	12	4

則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價(jià)為-2），還原HNO3，此反應(yīng)化學(xué)方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________。

（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；

（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物的電子式為________________。若反應(yīng)中得到17.92L標(biāo)況下的氣體，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________________________。

（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質(zhì)量是_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：