【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 無水CuSO4
D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0 g
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【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質與
相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
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【題目】測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－
I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數。
Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現象是_____________________。
(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。
A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)
B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發生反應
C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和
Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：
已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即
是一個常數(用Kd表示，稱為分配系數)，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)
(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質的物質的量濃度是________；若終點讀數時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數 K＝________(用具體數據列出計算式即可)。
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【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。
請回答：
（1）雜質Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學式為_______。
（2）如果王溶液Ⅱ中繼續加入H2O2，發現有氣泡產生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應的離子方程式__________。
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【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2體積(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
樣品體積(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物質的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。
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【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態后，下列推測正確的是（ ）
A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動
B. 若加入2a mol HI，則平衡常數變為2倍
C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動
D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)
2H2(g)+ S2(g)（正反應吸熱）。現在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.31 mol，反應10 min后，測得氣體為l.37 mol，則10 min 內H2的平均生成速率為________________。
（2）某溫度時，判斷H2S的轉化率達到最大值的依據是________(選填編號）。
a．氣體的壓強不發生變化 b．氣體的密度不發生變化
c．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應物不再轉化為生成物
（3）如圖所示,該可逆反應在t0時因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時達到新的平衡狀態，因此推斷，t0時改變的外界條件可能是__________________、___________________。
（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉化率，可采取的一種措施是_____________。
（5）在實驗室，若將H2S通入濃硫酸中，發生的化學反應的方程式是：__________。
（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發生如下反應：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反應后（無CO2逸出），所得溶液組成如表：
物質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物質的量（mol） | 2 | 12 | 4 |
則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比________________________。
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【題目】已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH( )
A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子
C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失
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【題目】閱讀下表短周期主族元素的相關系信息。
元素代號 | 相關信息 |
A | A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍 |
C | 在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡單離子的結構示意圖：__________。
（2）X的化學式為 。
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”“化合物”)。存在的化學鍵是 。
（5）C元素形成的單質能與A的最高價氧化物水合物反應，其離子方程式為 。
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