Question

(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H為                      

Answer 1

（4分）（1）>； 4×10^－14  （2）　20 : 1 （3）－92.3 kJ/mol

（1）電離是吸熱的，所以如果測得純水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 則t＞25℃。該溫度下，水的離子積常數(shù)為＝2×10^－7×2×10^－7＝4×10^－14。
（2）硫酸鉀溶液顯中性，所以吸收后氫離子濃度還是1×10^－7mol·L^－1。c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，則c(K⁺)＝2×10^－4mol·L^－1，所以稀釋后c(K⁺)＝2×10^－6mol·L^－1，因此稀釋后的溶液中c(K⁺)︰c(H⁺)="20" : 1。
（3）反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)成正比，所以△H＝－184.6 kJ/mol÷2＝－92.3 kJ/mol。