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在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA (g) + nB (g)

pC (g) + qD (g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應速率V_B =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，這時若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

物質的變化量之比是相應的化學計量數之比，所以m：n：p＝a︰a/3︰2a / 3＝3：1：2。增加系統壓強，A與C的百分含量不變，說明平衡不移動，即反應前后體積不變，所以選項A正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子組成的氧氣¹⁸O₂，在一定條件下反應：
2SO₂(g) ＋O₂(g) 2SO₃(g)，達到平衡時，¹⁸O存在于（）

A．只存在于O₂中

B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中

D．SO₃、SO₂和O₂中都有可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加X的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O₂與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N₂ 2mol 、H₂1.5mol、NH₃2mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
2 A(g) +B (g)

3C(g) K = 16求A轉化為C的轉化率為__________。
(5) 在密閉容器中發生下列反應：aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)＋B(g)

2C(g)，若經2秒后測得C的濃度為0.6 mo1·L^-¹，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^-¹·s ^-¹
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-¹·s ^-¹
③ 2s時物質A的轉化率為70%
④ 2s時物質B的濃度為0.7 mo1·L^-¹
其中正確的是( )

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數為                 ；
（2）25℃時，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)

2C(g)，現等物質的量的投料反應物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達平衡時體系I中A的物質的量濃度為M，體系II中A的物質的量濃度為m，則M與m的關系為
A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情況都有可能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂

2NH₃
（1）在N₂＋3H₂

2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：2A

B(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( )

A．若正反應為吸熱反應，則A為非氣體

B．若正反應為放熱反應，則A為非氣體

C．在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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