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在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂(g)，已知CO和H₂O（g）的初始濃度為0.01mol·L^-1時，H₂平衡濃度為0.005mol·L^-1。若此時再加入0.02mol·L^-1的H₂O（g），重新達到平衡時，H₂平衡濃度為

A．0.0025 mol·L^-1

B．0.0075 mol·L^-1

C．0.010 mol·L^-1

D．0.015 mol·L^-1

增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但反應是可逆反應，所以最終平衡時，氫氣的濃度應該大于0.005mol/L，但小于0.01mol/L，所以正確的答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)

2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是（填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。
氨氣的物質的量[n(NH₃)]和氫氣的物質的量[n(H₂)]隨時間變化的關系如下圖：

正反應速率最大的點是（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N₂)]相等的兩點是（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：

容器	c(CO₂) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	c(CH₃OCH₃) /mol·L^－¹	c(H₂O) /mol·L^－¹	v (正)和v (逆)比較
容器I	1.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	1.0×10^－⁴	v (正)＝v (逆)
容器II	2.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	2.0×10^－⁴

容器I中的反應 (選填“是”或“否”)達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K= 。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數為                 ；
（2）25℃時，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：
CO＋H₂O

CO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1mol	D．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂

2NH₃
（1）在N₂＋3H₂

2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發生下列反應aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 ( )

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大	D．a ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g)+CO(g)的平衡常數

。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：

起始量	甲	乙	丙
H₂（mol）	1	2	2
CO₂（mol）	1	1	2

下列判斷不正確的是
Ａ.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ₂的轉化率相等，均是60％
C. 平衡時, 乙中Ｈ₂的轉化率大于60%
D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ₂) 是0. 08 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示正確的是 (　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0	B．T₁>T₂，ΔH<0
C．T₁<T₂，ΔH>0	D．T₁<T₂，ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝　

。
③該條件下CO₂的轉化率為　。當溫度降低時CO₂的轉化率變大，則該反應

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態和種類多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數K＝           。

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