Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A．達到平衡時X濃度為0.04 mol/L

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L

C．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

Answer 1

A

生成0.3 mol Z，則消耗X是0.6mol，所以剩余X是0.4mol，濃度是0.04mol/L，A正確。將容器體積變?yōu)?0 L，則壓強降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此Z的平衡濃度小于0.015mol/L，B不正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項C不正確。升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不正確，答案選A。