【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是
A. 濾液中一定有Fe(NO3)3
B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2的是（ �。�
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH 
B.存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質的方法進行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO 
3Mg+Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質的量濃度之比為（ �。� 
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p軌道有3個未成對電子；C的基態原子2p軌道有1個未成對電子；E原子最外層有1個未成對電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）寫出基態E原子的電子排布式 ．
（2）1mol A的單質分子中π鍵的個數為 ．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為（用化學式表示）．
（4）A的簡單氫化物分子的空間構型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶胞邊長a cm，阿伏加德羅常數為NA ， 求晶體的密度為ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的計算式表示） 
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【題目】根據題意解答
（1）某容器中發生了一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種粒子，在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示． 
該反應的離子方程式是 ．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題．
①下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．
NO2+G 
N2+H2O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為 ， n= ．
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【題目】KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2 ， 則原混合物中KClO3的質量為g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 ， 則溶液的物質的量濃度為多少？（保留2位小數）
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