【題目】下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A. 6和8B. 12和9C. 12和17D. 20和17
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ �。�
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如圖流程：下列說法不正確的是（ �。� 
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O
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【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是
A. 濾液中一定有Fe(NO3)3
B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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【題目】某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步驟如圖： 
請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在 ．
（2）可用生成的CO2制取優質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2 ．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．
如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→、→、→i．
其中與i相連漏斗的作用是 ．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內的藥品依次是、 ．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO45H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數為 ．
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【題目】根據問題進行計算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標準狀況）． ①計算產生NO的體積（標準狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．
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【題目】淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是
A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍
C．加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產生 D．加入碘水變藍
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【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖： 
已知：CuFeS2+O2 
Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫．為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為 ．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．
選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ， 反應的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應的化學方程式為 ．
③本實驗存在的一個缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．
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【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題： 
（1）若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是（填序號）． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復到電解前的濃度
（3）該小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽極反應式為 ， 通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 ．
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