【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質的量濃度之比為（ ） 
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4
【答案】D
【解析】解：稀溶液中各物質的氧化性順序為HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入鐵后會依次發生氧化還原反應，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol鐵發生反應②生成Fe2+物質的量為3mol，反應的Fe3+物質的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質的量1mol；
再加入1mol鐵發生反應③，此時又生成Fe2+物質的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質的量為1mol；
綜上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3為1mol，Cu （NO3） 2物質的量為1mol，HNO3物質的量為4mol，物質的量濃度之比為1：1：4；
故選D．
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式：；。
寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發生反應的化學方程式：。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是；
應對裝置C進行的操作是。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 ， 反應后洗氣瓶中可能出現的現象是。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是。
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答： 
（1）燒瓶中反應的化學方程式是 ．
（2）裝置B中盛放液體是 ， 氣體通過裝置B的目的是 ． 裝置C中盛放的液體是 ， 氣體通過裝置C的目的是 ．
（3）燒杯E中盛放的液體是 ．
（4）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．
（5）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液L．
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請將數據填入表格的空白處．
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（4）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ． 
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如圖流程：下列說法不正確的是（ �。� 
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O
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【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）實驗過程如圖： 
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4 ， 通入一段時間N2 ， 再將T型導管插入B中，繼續通入N2 ， 然后關閉K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 ．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3 ．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸潤的溶液為 ． 作用是
（3）A中發生反應的化學方程式 ．
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是 ． 用（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是 ．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 | 過程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是
A. 濾液中一定有Fe(NO3)3
B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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【題目】根據問題進行計算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標準狀況）． ①計算產生NO的體積（標準狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．
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【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出． 
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是 ．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是 ．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．
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