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【題目】下列敘述中正確的是（）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
B.存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質的方法進行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

【答案】A
【解析】解：A、氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ，故A正確；B、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，但是不會污水中的重金屬離子，故B錯誤；
C．鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬采用電解的方法冶煉，故D錯誤；
故選A．

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【題目】在自然界中主要以游離態形式存在的金屬是(　　)

A. 鐵 B. 金 C. 鈉 D. 鋁

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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
（1）燒瓶中反應的化學方程式是．
（2）裝置B中盛放液體是，氣體通過裝置B的目的是．裝置C中盛放的液體是，氣體通過裝置C的目的是．
（3）燒杯E中盛放的液體是．
（4）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．
（5）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．
（1）根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式；
（2）收集氨時，試管口棉花的作用；驗滿的方法是；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是；
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的是．
A.氫氣
B.氧氣
C.氯氣
D.二氧化碳
（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發水上噴的操作是；所得溶液呈性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請將數據填入表格的空白處．

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（4）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ，控制pH為使Al3+轉化為Al（OH）3 ，進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O

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【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是

A. 濾液中一定有Fe(NO3)3

B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫．為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ，反應的離子方程式為．
②Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ，則該反應的化學方程式為．
③本實驗存在的一個缺陷是．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．

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