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【題目】分子中有3個﹣CH3的C7H16其可能的結構有（）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【答案】B
【解析】解：C7H16屬于烷烴，分子中有3個﹣CH3 ，則分子中含有1條支鏈，若支鏈為﹣CH3 ，則有CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
若支鏈為﹣CH2CH3 ，則有：（CH3CH2）3CH，
支鏈不可能可以3個碳原子，符合條件的同分異構體有3種，
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
（1）燒瓶中反應的化學方程式是．
（2）裝置B中盛放液體是，氣體通過裝置B的目的是．裝置C中盛放的液體是，氣體通過裝置C的目的是．
（3）燒杯E中盛放的液體是．
（4）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．
（5）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是

A. 濾液中一定有Fe(NO3)3

B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題進行計算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標準狀況）． ①計算產生NO的體積（標準狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2 ，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產生 D．加入碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是，電極名稱是，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為mL（標準狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫．為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ，反應的離子方程式為．
②Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ，則該反應的化學方程式為．
③本實驗存在的一個缺陷是．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）裝置B中試劑X是，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】136C和146C是碳元素的兩種核素，它們具有不同的

A. 質子數B. 中子數C. 電子數D. 核外電子排布

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