Question

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

Answer 1

D

解析試題分析：A、因為CH₃COO?水解式溶液呈堿性，所以0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中離子濃度：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），錯誤；B、溫度不變，K_W不變，錯誤；C、pH相等，說明溶液中H⁺濃度相等，錯誤；D、在NaHCO₃溶液中，存在三個平衡：H₂O H⁺+OH?，HCO₃?CO₃²?+H⁺，HCO₃?+H₂O H₂CO₃+OH?，所以c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃），正確。
考點：本題考查離子濃度比較。