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下列敘述中正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫療上常用碳酸鈉治療胃酸過多

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

解析試題分析：A、二氧化氯具有氧化性，用于自來水的殺菌消毒，錯誤；B、碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強，所以醫療上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，錯誤；C、加入鹽酸，溫度不變，所以水的離子積不變，錯誤；D、碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，所以鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，硫酸鈣轉化為碳酸鈣，然后碳酸鈣與稀鹽酸反應生成易溶的氯化鈣除去，正確，答案選D。
考點：考查生活中的化學應用，水的離子積的變化，鍋爐除垢的原理

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸	B．0．01 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH =" 4" NaHSO₃溶液	D．pH =11氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的說法正確的是

A．溶質的電離方程式為NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H^＋)與n(OH^－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

D．溫度升高，c(HCO₃^－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V_甲≤V_乙

B．水電離出的OH^－濃度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）